2013 ~ 2° Ano G Motiva

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REVISÃO – QUÍMICA – PROFESSOR HAILTON MUNIZ

FÍSICO-QUÍMICA

01. (UFRN) A massa, em g, de 100 mL de solução com densidade 1,19 g/mL é:

a) 1,19 d) 100

b) 11,9 e) 119

c) 84

RESPOSTA:E

02. 40,0 g de sal dissolvidos em 190 mL de água fornecem 200 mL de solução. Calcule:

a) a concentração em g/L;

RESPOSTA

200g/L

b) a densidade em g/L;

RESPOSTA: 1,150g/L

c) o título.

RESPOSTA:17,4%

03.( UEL-PR) Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, a massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução é igual a:

a) 16,0 d) 4,00

b) 8,00 e) 2,00

c) 5,00

RESPOSTA: A

04. (Fuvest-SP) Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5 m3 de ar foram encontrados 220 μg de SO2. A concentração de SO2, expressa em μg/m3, é:

a) 0,0111 d) 88

b) 0,88 e) 550

c) 55

RESPOSTA: D

05. (FMTM-MG) O mercado de alimentos light não se restringiu aos pães, iogurtes e refrigerantes. Hoje em dia, encontra-se a versão light em diversos produtos alimentícios e até mesmo em açúcar e sal. O termo light refere-se à diminuição de nutrientes energéticos. O sal light contém NaCl, KCl, antiumectantes e pequenas quantidades de KIO3, enquanto o sal comum contém cloreto de sódio, aditivos e igual proporção de iodato de potássio. O termo light, para o sal light, deve-se:

a) ao não uso de aditivos.

b) ao uso de antiumectantes.

c) à menor concentração de iodo.

d) à menor concentração de sódio.

e) à menor concentração de potássio.

RESPOSTA D

06.( UFRN) Um aluno preparou 1 litro de solução de NaOH, da qual 250 mL foram colocados em um béquer. A solução inicial e a quantidade retirada diferem quanto às:

a) concentrações em g/L.

b) densidades.

c) massas do soluto.

d) percentagens em massa do soluto.

RESPOSTA: C

07. (Vunesp) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo-se que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:

Massa molar C2H6O2: 62 g/mol

a) 0,010 d) 310

b) 0,62 e) 620

c) 3,1

RESPOSTA: E

08. A embalagem de uma pasta de dentes traz a seguinte informação: “Cada 90 g contêm 10 g de flúor”. Isto significa que a porcentagem (em massa) de SnF2 nessa pasta é aproximadamente igual a (Sn = 118,7; F = 19):

a) 10 d) 50

b) 25 e) 75

c) 45

RESPOSTA:C

09. (Unip-SP) Considerando 50 g de uma solução de BaCl2 a 12,0% em massa, assinale a proposição correta:

Dados: Massas atômicas – H (1), O (16), Ba (137), Cl (35,5)

a) Em 50 g da solução existem 44 g de água.

b) Em 50 g dessa solução existem 7,0 g de BaCl2.

c) A solução pode ser preparada dissolvendo-se 6,0 g de BaCl2· 2 H2O em 44 g de água.

d) Em 50 g dessa solução existem 43 g de água.

e) Em 50 g dessa solução existem 2,5 mols de água.

RESPOSTA:C

10. (UFRGS-RS) O formol é uma solução aquosa de metanal (HCHO) a 40%, em massa, e possui densidade de 0,92 g/mL. Essa solução apresenta:

a) 920 g de metanal em 1 L de água.

b) 40 g de metanal em 100 mL de água.

c) 4 g de metanal em 920 g de solução.

d) 4 g de metanal em 10 g de solução.

e) 9,2 g de metanal em 100 mL de água.

RESPOSTA: D

11. (Fatec-SP)Determinado vinho tem teor alcoólico de 10% em volume. Considere que esse vinho foi transformado em vinagre, pela oxidação de todo seu álcool etílico (C2H5OH) em ácido acético (C2H4O2).

A massa de ácido acético contida em 1,0 L desse vinagre será, aproximadamente, de:

Dados: densidade do álcool etílico = 0,8 g/mL

Massas molares: H = 1,0; C = 12; O = 16.

a) 10 g d) 104 g

b) 52 g e) 208 g

c) 83 g

RESPOSTA: D

12. (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão diet e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão diet não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se as duas latas fechadas de refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados.

Amostra	Massa (g)
Lata com refrigerante comum	331,2
Lata com refrigerante diet	316,2

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:

a) 0,020 d) 20

b) 0,050 e) 50

c) 1,1

RESPOSTA: E

13. (UFMG) O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação: cada 100 mL de desinfetante contêm 10 mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume de formaldeído por volume de solução).

A concentração de formaldeído do desinfetante, em porcentagem volume por volume, é:

a) 1,0% c) 10%

b) 3,7% d) 37%

RESPOSTA B

14. (UFMG)Dissolveu-se 1,0 g de permanganato de potássio em água suficiente para formar 1,0 L de solução. Sabendo que 1 mL contém cerca de 20 gotas, a massa de permanganato de potássio em uma gota de solução é:

a) 5,0 · 10–3 g d) 5,0 · 10–5 g

b) 1,0 · 10–3 g e) 2,0 · 10–5 g

c) 5,0 · 10–4 g

RESPOSTA: D

15. (Vunesp) Há décadas são conhecidos os efeitos da fluoretação da água na prevenção da cárie dentária. Porém, o excesso de fluoreto pode causar a fluorose, levando, em alguns casos, à perda dos dentes. Em regiões onde o subsolo é rico em fluorita (CaF2), a água subterrânea, em contato com ela, pode dissolvê-la parcialmente. Considere que o VMP (Valor Máximo Permitido) para o teor de fluoreto (F–) na água potável é 1,0 mg·L–1 e que uma solução saturada em CaF2, nas condições normais, apresenta 0,0016% em massa (massa de soluto/massa de solução) deste composto, com densidade igual a 1,0 g·cm–3. Dadas as massas molares, em g·mol–1, Ca = 40 e F = 19, é correto afirmar que, nessas condições, a água subterrânea em contato com a fluorita:

a) nunca apresentará um teor de F– superior ao VMP.

b) pode apresentar um teor de F– até cerca de 8 vezes maior que o VMP.

c) pode apresentar um teor de F– até cerca de 80 vezes maior que o VMP.

d) pode apresentar um teor de F– até cerca de 800 vezes maior que o VMP.

e) pode apresentar valores próximos a 10–1mol·L–1 em F–.

RESPOSTA: B

16. (UEL-PR) Para preparar 100 mL de uma solução aquosa de sal amargo (sal de Epson) de concentração1,0 · 10–2 mol/L, basta dissolver em água até o volume de 100 mL uma massa de MgSO4 ⋅ 7 H2O igual a:

Dado: massa molar do MgSO4 ⋅ 7 H2O = 247 g/mol

a) 1,0 ⋅ 10–3 g

b) 1,0 ⋅ 10–2 g

c) 0,0247 g

d) 0,247 g

e) 2,47 g

RESPOSTA D

17. (Vunesp) O etanotiol (CH3CH2–SH) é uma substância tóxica e tem um odor tão forte que uma pessoa pode detectar 0,016 mol disperso em 5,0 · 1010 gramas de ar. Sabendo-se que a densidade de ar é 1,25 g/L e supondo distribuição uniforme do etanotiol no ar, a quantidade limite, em mol/L, que uma pessoa pode detectar é:

a) 1,6 · 10–2 d) 4,0 · 10–13

b) 2,0 · 10–11 e) 1,0 · 10–23

c) 2,5 · 10–11

RESPOSTA: D

18.(Unifenas-MG) Algumas crianças apresentam problemas de crescimento devido à deficiência de Zn2+ no organismo. Esse tipo de patologia pode ser sanado pela ingestão de medicamentos que contenham óxido de zinco, ou por meio de solução aquosa de sulfato de zinco. Alguns comprimidos contêm 1,6 · 10–2 g de ZnO. Pergunta-se: que volume de uma solução aquosa de sulfato de zinco, de concentração 0,10 mol/L, contém massa de Zn2+ igual àquela contida em um comprimido de ZnO?

Massas molares: Zn = 65 g/mol; ZnO = 81 g/mol

a) 2 mL d) 0,2 mL

b) 20 mL e) 0,02 mL

c) 200 Ml

RESPOSTA: A

19. (Unimontes-MG) A água é classificada como dura quando contém íons cálcio e/ou magnésio, que formam sais insolúveis com os ânions dos sabões, impedindo a formação de espumas. Em termos químicos, o índice de dureza em mol/L é definido como a soma das concentrações desses íons. Uma amostra de 500 mL de água contendo 0,0040 g de íon cálcio e 0,0012 g de íon magnésio apresenta um índice de dureza igual a:

Dados: Mg = 24; Ca = 40

a) 0,0002

b) 0,0001

c) 0,0003

d) 0,0004

RESPOSTA: C

20. (FMTM-MG) A morte intencional de diversos animais no zoológico da cidade de São Paulo foi manchete de diversos jornais no país. Esse crime está sob investigação da polícia. Nas vísceras dos animais mortos, encontrou-se o fluoracetato de sódio, CH2F–COONa, que é um veneno altamente letal, usado como raticida. Essa substância pode ser extraída de uma planta ou obtida por síntese química. 100 mg desse composto, em solução aquosa, quando completamente dissociado, resulta em:

Dados: massas molares (g/mol): H = 1; C = 12;O = 16; F = 19; Na = 23

Constante de Avogadro = 6,0 · 1023 mol–1

a) 1,0 mol de íons fluoracetato

b) 1,0 · 10–3 mol de íons sódio

c) 2,0 · 10–3 mol de íons fluoracetato

d) 6,0 · 1021 íons sódio

e) 1,2 · 1021 íons fluoracetato

RESPOSTA: B

21. (Cefet-PR) O peróxido de hidrogênio vendido em farmácia é uma solução aquosa diluída dessa substância, sendo conhecido como água oxigenada 10 V (dez volumes) ou 20 V (vinte volumes). Isso é devido à sua tendência à decomposição, gerando oxigênio molecular e água.

2 H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2 (g)

Ou seja, uma água oxigenada 10 V corresponde a uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio em que 1 litro dessa solução é capaz de fornecer 10 litros de O2 (nas CNTP).

Com base no exposto acima, qual será a concentração em mol/L e em g/L e a porcentagem em massa de uma água oxigenada 100 V (uso industrial)?

Dados:

• M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol

• volume molar do O2 nas CNTP: 22,4 L/mol

• densidade da solução de peróxido de hidrogênio: 1,2 g/cm3

a) 8,9; 303,6 e 0,25% d) 8,9; 30,36 e 25%

b) 0,89; 30,36 e 2,5 % e) 8,9; 303,6 e 25%

c) 0,89; 303,6 e 0,25%

RESPOSTA: E

22. (PUC-MG) Uma lata de água mineral (Rhodius), de origem alemã, apresenta uma concentração em termos de íons magnésio igual a 182 mg/L. A concentração dos íons de magnésio nessa lata, em mol/L, é:

a) 3,8 · 10–3

b) 1,5 · 10–5

c) 3,0 · 10–2

d) 7,5 · 10–2

e) 7,5 · 10–3

RESPOSTA: E

23.( FGV-SP)A água de abastecimento urbano, depois de passar pela Estação de Tratamento de água, ETA, deve conter quantidade de “cloro residual” na forma de HCIO. A análise de uma amostra de água tratada, à saída de uma ETA, revelou concentração de HCIO igual a 2,0 . 10-5 mol/L.

Em mg/L, tal concentração é igual a (massa molar de HCIO = 52,5 g/mol):

a) 1,05 d) 2,10

b) 1,05 . 103 e) 2,10 . 103

c) 0,105

RESPOSTA: A

24. (UFC-CE) Qual a concentração molar de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6 g/L?

a) 4,6 d) 0,20

b) 1,0 e) 0,10

c) 0,50

RESPOSTA: E

25. (Unifesp) Em intervenções cirúrgicas, é comum aplicar uma tintura de iodo na região do corpo onde será feita a incisão. A utilização desse produto deve-se à sua ação anti-séptica e bactericida. Para 5 litros de etanol, densidade 0,8 g/mL, a massa de iodo sólido, em gramas, que deverá ser utilizada para obter uma solução que contém 0,50 mol de I2 para cada quilograma de álcool será de

a) 635 d) 254

b) 508 e) 127

c) 381

RESPOSTA: B

26. (UFSCar-SP) O flúor tem um papel importante na prevenção e controle da cárie dentária. Estudos demonstram que, após a fluoretação da água, os índices de cáries nas populações têm diminuído. O flúor também é adicionado a produtos e materiais odontológicos. Suponha que o teor de flúor em determinada água de consumo seja 0,9 ppm (partes por milhão) em massa. Considerando a densidade da água 1g/mL, a quantidade, em miligramas, de flúor que um adulto ingere ao tomar2 litros dessa água, durante um dia, é igual a:

a) 0,09 d) 1,80

b) 0,18 e) 18,0

c) 0,90

RESPOSTA: D

27. (Cefet-PR) O cloro pode atuar como bactericida quando dissolvido em água na concentração de 0,2 ppm. Qual a concentração em gramas por litro desse cloro?

a) 2 · 10–1 d) 2 · 10–7

b) 2 · 10–4 e) 2 · 10–8

c) 2 · 10–6

RESPOSTA: B

28. No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre outras informações:

Conteúdo: 1,5 litros

Nitrato de sódio: 6,0 ppm

Considere que 1 ppm = 1 mg de soluto por litro de solução aquosa. A massa de nitrato de sódio ingerida por uma pessoa que bebe um copo de 300 mL dessa massa é:

a) 0,003 g d) 6,0 g

b) 0,0018 g e) 1,2 g

c) 9,0 g

RESPOSTA: B

29. (UERJ) Para limpeza de lentes de contato, é comum a utilização de solução fisiológica de cloreto de sódio a 0,9% (massa por volume). Um frasco contendo 0,5 litro desta solução terá uma massa de NaCl, em miligramas, igual a:

a) 1,8 c) 4,5

b) 2,7 d) 5,4

RESPOSTA: C

30. (UFMG) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000 m3 de água e lama contaminadas com cianeto, CN–(aq), nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria.

A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012 mol/L. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 miligrama/L.

Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deveria ser diluída, aproximadamente:

a) 32.000 vezes. c) 320 vezes.

b) 3.200 vezes. d) 32 vezes.

RESPOSTA: B

31.( Fuvest-SP) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 M de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a:

a) 0,010 d) 0,040

b) 0,020 e) 0,050

c) 0,025

RESPOSTA: D

32. (UFRN) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de uréia, para que a solução resultante seja 0,08 mol/L, deve ser igual a:

a) 0,8 d) 80

b) 1 e) 100

c) 20

RESPOSTA: C

33. (PUC-MG) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada dissolvendo-se 16,8 g da base em água suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução, o volume que deve ser diluído a 300 mL para que a concentração molar seja 1/3 da solução original é de:

a) 75 mL d) 100 mL

b) 25 mL e) 150 mL

c) 50 Ml

RESPOSTA:D

34.( Cesgranrio-RJ) Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5 mol/L. O volume de água evaporada é, aproximadamente:

a) 50 mL

b) 100 mL

c) 500 mL

d) 900 mL

e) 1 000 mL

RESPOSTA:D

35. (PUC-SP) No preparo de 2 L de uma solução de ácido sulfúrico foram gastos 19,6 g do referido ácido. Calcule:

a) a concentração molar da solução;

RESPOSTA: 0,1mol/L

b) a concentração molar obtida pela evaporação dessa solução até que o volume final seja de 800 mL.

RESPOSTA: 0,25mol/L

36.( ITA-SP) Uma cápsula, contendo inicialmente certo volume de solução 5,0 · 10–2 mol/L de CuSO4 em água, foi perdendo água por evaporação. A evaporação da água foi interrompida quando na cápsula restaram 100 mL de solução 1,2 mol/L desse sal. Que volume de água foi eliminado por evaporação?

a) 2,1 L d) 2,4 L

b) 2,2 L e) 2,5 L

c) 2,3 L

RESPOSTA: C

37. (FEI-SP) Um químico necessita usar 50 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L. No estoque, está disponível apenas um frasco contendo 2,0 L de NaOH(aq) 2,0 mol/L. Qual o volume da solução de soda cáustica 2,0 mol/L que deve ser retirado do frasco para que, após sua diluição, se obtenha 50 mL de solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L? Que volume aproximado foi adicionado de água?

RESPOSTA: 5mL

38. (UFRGS-RS) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500 mL de solução de H2SO4 de concentração 18 mol/L, é igual a:

a) 0,50 L d) 4,50 L

b) 2,00 L e) 9,00 L

c) 2,25 L

RESPOSTA:C

39. (UFPE) Os médicos recomendam que o umbigo de recém-nascidos seja limpo, usando-se álcool a 70%. Contudo, no comércio, o álcool hidratado é geralmente encontrado na concentração de 96% de volume de álcool para 4% de volume de água. Logo, é preciso realizar uma diluição. Qual o volume de água pura que deve ser adicionado a um litro (1 L) de álcool hidratado 80% v/v, para se obter uma solução final de concentração 50% v/v?

a) 200 mL d) 800 mL

b) 400 mL e) 1.600 mL

c) 600 mL

RESPOSTA: C

40. (Vunesp) No descarte de embalagens de produtos químicos, é importante que elas contenham o mínimo possível de resíduos, evitando ou minimizando conseqüências indesejáveis. Sabendo que, depois de utilizadas, em cada embalagem de 1 litro de NaOH sólido restam 4 gramas do produto, considere os seguintes procedimentos:

embalagem I: uma única lavagem, com 1 L de água.

embalagem II: duas lavagens, com 0,5 L de água em cada vez.

Dados: massas molares:

Na: 23 g/mol, O = 16 g/mol e H = 1 g/mol

a) Qual a concentração de NaOH, em mol/L, na solução resultante da lavagem da embalagem I?

RESPOSTA:0,1M

b) Considerando que, após cada lavagem, resta 0,005 L de solução no frasco, determine a concentração de NaOH, em mol/L, na solução resultante da segunda lavagem da embalagem II e responda: qual dos dois procedimentos de lavagem foi mais eficiente?

RESPOSTA: 0,002M, (a segunda lavagem foi mais eficiente).

42. (UERGS-RS) A concentração alcoólica de bebidas é expressa em percentagem volumétrica (°GL) e varia muito de acordo com o tipo de bebida. No preparo de um coquetel, foram misturados 90 mL de um vinho tinto e 10 mL de vodca, com graduações alcoólicas de 10 °GL, e 40 °GL respectivamente. A percentagem final de álcool na bebida assim preparada é:

a) 5% d) 37%

b) 13% e) 50%

c) 20%

RESPOSTA: B

43. (Cesgranrio-RJ) 500 mL de uma solução 1 mol/L de H2SO4 e 1.500 mL de uma outra solução 2 mol/L de H2SO4 foram misturados e o volume final completado a 2.500 mL pela adição de H2O. A concentração molar (mol/L) da solução resultante:

a) 1,5 mol/L d) 1,6 mol/L

b) 1,4 mol/L e) 1,8 mol/L

c) 1,2 mol/L

RESPOSTA: B

44. (UFPE) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos expressa em concentração de NaCl é 0,08 mol/L.Para corrigir essa salinidade, foram adicionados2 litros de uma solução 0,52 mol/L de NaCl a 20 litros da água desse aquário. Qual a concentração final de NaCl multiplicada por 100?

RESPOSTA: 0,012M